РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

17.10.09.

Тема: Ковалентная полярная связь.

Цель: Ознакомить учеников с принципами образования ковалентной полярной связи.

Задачи:

- Ознакомить учеников с принципами образования ковалентной связи.

- Развивать у учащихся наглядно-образное мышление через схемы и примеры на доске а так же умения сравнивать и обобщать и систематизировать.

- Воспитывать умения работать в самостоятельно с книгой, тестами.

Ход урока:

1.ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ (3 минуты)

2. ПРОВЕРКА ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ : Домашнее задание проверяется в виде небольшой проверочной по вариантам. (7минут)

1. Напишите схему ионной связи:

Первый вариант: KBr   BaCl2

Второй   вариант: MgF2     LiO

2.  Напишите схему ковалентной неполярной связи:

Первый вариант:  F2          N2

 Второй вариант:  P2          O2

3. НОВЫЙ МАТЕРИАЛ: (10 минут)

Сегодня на уроке мы уже затрагивали вопрос об образовании ковалентной связи. Вспомните, между какими веществами она может образовываться? (металлом и неметаллом) А как образуется ковалентная полярная связь?

( между двумя атомами одного и того же вещества)

А что же такое ковалентная полярная связь?

Ковалентная полярная связь- это связь между  двумя разными неметаллами с разной электроотрицательностью. (записать)

H      Cl   = H    Cl  =  H –Cl

Механизм образование ковалентной полярной связи (записать).

Как я и сказала, для ковалентной полярной связи характерна электроотрицательность веществ. При помощи учебника запишите, что это такое ( записать).

А теперь давайте запишем ряд электроотрицательности для неметаллов (записать).

А как же будет выглядить схема ковалентной полярной связи для OF2

                    F        O       F     = F    O     F  =   F-O-F                 

                             (запись на доске и в тетрадях)

4. ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ: (20 минут)                             

1. Запишите схемы связей для: H2O   H2S   Li3N    Cl3N, где нужно укажите ЭО.

2. какие из элементов каждой пары будут более электроотрицательными:

а) йод или хлор б) кремний или хлор в) азот или фтор г) сера или бром

3. Определите.  Какой является связь в веществах: а) йод б) бромид лития

в) вода г) фтор  д) фторид кальция.

4. Определите тип химической связи в молекулах: а) фторида кальция б) сероводорода в) хлорида лития г) аммиака  д) соляной кислоты.

5. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:  Параграф –

6. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА: учитель отмечает работу учеников на уроке.